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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.氨气具有还原性，可用作制冷剂

    B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

    C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

    D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

    【答案】D

    【解析】

    A.还原性是化学性质，可作制冷剂是利用其物理性质，A项错误；

    B.次氯酸具有漂白性是因为其氧化性，与酸性无关，B项错误；

    C.酯化反应并非氧化还原反应，因此利用的不是浓硫酸的强氧化性，C项错误；

    D.纯碱溶液具有碱性，油污在碱性环境下易水解，形成水溶性物质，因此可用纯碱溶液来除去油污，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。

    根据要求回答下列问题：

    （1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.

    （2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.

    A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

    C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变

    （4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.

    A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

    C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

    （5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

    T/℃

    T1

    T2

    T3

    K

    1/1000

    1/40

    25

    T1、T2、T3的大小关系为__________________________

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )

    A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

    C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸

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    A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

    B.通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃

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