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    13．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

    分析 已知1mol NaOH与HCl完全反应生成1mol水放出57.4kJ的热量，中和反应是放热反应，反应焓变为负值，据此发信息判断选项．

    解答 解：已知1mol NaOH与HCl完全反应生成1mol水放出57.4kJ的热量，中和反应是放热反应，反应焓变为负值，则AC错误，B中反应放出热量错误，正确的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱反应热化学方程式书写方法，主要是反应焓变、物质聚集状态的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化
    B．
    表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：b＞a
    C．
    表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．
    表示催化剂能改变化学反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐
    B．SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
    C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3，因为Ba（OH）2能与空气中的CO2反应，生成难溶于水的BaCO3；
    （2）为准确测定样品中Ba（OH）2的含量，进行如下实验：
    ①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）2的质量分数为0.83（保留小数点后面2位）．
    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的热化学方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
    （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO2的体积分数．实验操作如下：
    ①取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中．
    ②待完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反应：
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    则该厂排放的尾气中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是117g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.72.77.6
    完全沉淀pH6.73.79.6
    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
    （2）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3
    （3）可向滤液M中加入（或通入）下列D（填字母）物质，得到较多的另一种可循环利用的物质．
    A．Fe          B．NaClO        C．H2O2       D．Cl2
    （4）蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其作用是调节溶液pH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解．
    （5）在除铁阶段，如果pH控制不当会使产量降低．你认为应该采取的补救措施是：将滤渣加入到HNO3中将pH调为3.7-4.7，充分反应后过滤，将滤液与原滤液合并．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
    D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L

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