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    某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生

     

    B

    【解析】

    试题分析：某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应是放热反应，无论是放热反应还是吸热反应都要在一定的条件下才能发生，在发生反应时，一定会遵循质量守恒定律。故选项是B。

    考点：考查化学反应的分类及反应符合的规律及条件的关系的知识。

     

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    A．加热烧瓶中的浓氨水　　　　　　

    B．加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

    C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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    A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

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    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

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    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。

    （2）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 。

    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）： ；

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数） 。

     

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