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    17．已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（　　）
    A．属于离子化合物B．属于共价化合物C．只含有离子键D．只含有共价键

    分析 氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，氨根离子中氮原子与氢原子通过共用电子对形成共价键，据此解答．

    解答 解：A．氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，故A正确；
    B．氯化铵含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．氯化铵中含有离子键、共价键，故C错误；
    D．氯化铵含有离子键和共价价，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了氯化铵的结构，明确物质的组成及化学键的类型是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．1mol羟基中电子数为10NA
    C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．

    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
    A．碱石灰       B．无水硫酸铜       C．氧化钙        D．烧碱
    （2）整个实验过程中通N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
    （4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
    （5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，在铜片上放出3.36L（标准状况下）的氢气时，硫酸恰好用完，则：
    （1）生成这些气体消耗的锌的质量是多少？
    （2）通过导线的电子的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
    （2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
    a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
    c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
    ①假设．请写出假设1的反应类型．
    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反应
    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反应
    ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
    （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
    试剂、用品预期现象
    甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
    乙溴水溴水褪色
    丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
    则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A．原子的次外层电子数都是2
    B．稀有气体原子的最外层电子数均为8
    C．原子的最外层电子数不超过8个
    D．所有的原子核都是由质子和中子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
     ABCD
    用品  
    聚乙烯盒    		 
    成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
    用途化肥制玻璃盛放食品涂料
    A．AB．BC．CD．D

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