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6.用AG表示溶液酸度:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.在室温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水.滴定结果可表示如图:下列分析正确的是(  )
A.0.lmol/L 氨水 pH=10.2
B.A点加入盐酸的体积为20.00mL
C.若a=7,从A到B水的电离程度逐渐减小
D.B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-

分析 室温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水,发生的反应为HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O,化学计量点时恰好生成NH4Cl,水解使溶液酸性,此时消耗HCl的体积为20.00mL,结合图象和溶液中的守恒思想分析判断.

解答 解:室温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水,发生的反应为:HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O,化学计量点时恰好生成NH4Cl,水解使溶液酸性,此时消耗HCl的体积为20.00mL,
A.滴定起始时,溶液中仅存在氨水,此时AG=$lg\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=-7.4,则$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}=1{0}^{-7.4}$,由于Kw=c(H+)c(OH-),则溶液中c(OH-)=10-3.3mol/L,因此0.1mol/L氨水pH=14-pOH=10.7,故A错误;
B.B点时,AG未知,不能判断加入盐酸具体的量,故B错误;
C.若a=7,则此时lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=7,所以溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}×1{0}^{7}}$=10-3.5mol/L,溶液为酸性,表明已经经过化学计量点或刚好在化学计量点,溶液中都会有NH4Cl生成,NH4Cl水解促进水的电离,酸过量则抑制水的电离,因此从A到B水的电离程度不是纯粹的减小,故C错误;
D.根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),B点溶液a值>0,则$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}>1$,溶液为酸性,c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)<c(Cl-),总的来说就有c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-),故D正确.
故选D.

点评 本题考查本题考查了酸碱反应后溶液溶质成分、溶液酸碱性、离子浓度关系的计算分析判断,掌握基础是解题关键,牢牢把握溶液中的守恒思想,题目难度中等.

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(3)写出E的结构简式:
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(6)苯是石油化工的重要产品,在浓硫酸的作用下,苯在50℃~60℃与浓硝酸发生反应,写出反应化学方程式
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