A. | 0.lmol/L 氨水 pH=10.2 | |
B. | A点加入盐酸的体积为20.00mL | |
C. | 若a=7,从A到B水的电离程度逐渐减小 | |
D. | B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-) |
分析 室温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水,发生的反应为HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O,化学计量点时恰好生成NH4Cl,水解使溶液酸性,此时消耗HCl的体积为20.00mL,结合图象和溶液中的守恒思想分析判断.
解答 解:室温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水,发生的反应为:HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O,化学计量点时恰好生成NH4Cl,水解使溶液酸性,此时消耗HCl的体积为20.00mL,
A.滴定起始时,溶液中仅存在氨水,此时AG=$lg\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=-7.4,则$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}=1{0}^{-7.4}$,由于Kw=c(H+)c(OH-),则溶液中c(OH-)=10-3.3mol/L,因此0.1mol/L氨水pH=14-pOH=10.7,故A错误;
B.B点时,AG未知,不能判断加入盐酸具体的量,故B错误;
C.若a=7,则此时lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=7,所以溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}×1{0}^{7}}$=10-3.5mol/L,溶液为酸性,表明已经经过化学计量点或刚好在化学计量点,溶液中都会有NH4Cl生成,NH4Cl水解促进水的电离,酸过量则抑制水的电离,因此从A到B水的电离程度不是纯粹的减小,故C错误;
D.根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),B点溶液a值>0,则$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}>1$,溶液为酸性,c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)<c(Cl-),总的来说就有c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-),故D正确.
故选D.
点评 本题考查本题考查了酸碱反应后溶液溶质成分、溶液酸碱性、离子浓度关系的计算分析判断,掌握基础是解题关键,牢牢把握溶液中的守恒思想,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y、Z的电负性大小顺序是Z<Y<X | |
B. | Y2Z2中各原子最外层满足8e-结构,则该分子的立体构型为直线形 | |
C. | W、X、Y、Z的原子半径最大的是X | |
D. | W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为(El-E2)KJ | |
B. | 该反应的进行一定需要加热或点燃条件 | |
C. | 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 | |
D. | 生成2molB-B键放出E2kJ能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 | |
B. | 两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 | |
C. | 气体单质中,一定有σ键,可能有π键 | |
D. | N2分子中有一个σ键,2个π键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 | |
B. | 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应 | |
C. | C5H8O2属于羧酸的结构共有7种 | |
D. | C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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