某盐溶液中可能含有NH4+.Ba2+.Na+.Fe2+.Cl-.CO32-.NO3-七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品.分别进行了如下实验: ①用pH试纸测得溶液呈强酸性, ②加入过量NaOH溶液.产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成, ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀, ④加足量BaCl2溶液.没有沉淀产生.在溶液中加入氯水.再滴加KSCN溶液.显红色 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某盐溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH试纸测得溶液呈强酸性； ②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成； ③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀； ④加足量BaCl₂溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^－三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．
[　　]
A．	①②④
B．	①②
C．	①②③④
D．	②③④

答案：B

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

，不能确定的离子有

Na⁺、Cl^-

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

、

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl^-：

少量试液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置取上层澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl^-

．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
[资料检索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
[探究实验]

[交流讨论]
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是

将煤矸石中的Al₂O₃、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO₂分离

．
（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是

平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用

．
（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是

Fe（OH）₃

，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：

取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色

．
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是

蒸发结晶

，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是

Ca²⁺、SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
【资料检索】
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
【探究实验】

【交流讨论】
（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：

．
（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为

．
（3）残渣2的主要成分是

，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：

．
（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是

，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是

．
（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为

（填序号）．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）某无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

（1）该溶液中一定不含有（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）；

（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：；

（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为： mol，

②写出n(Na₂O₂)=0.2mol时反应的总离子方程式：；

（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)₂的物质的量的关系如图Ⅱ：

试根据图像推断①X的化学式：，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：；

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第10讲非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉?KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图

请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。

(2)写出第一份试液滴加淀粉?KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。

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