已知热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol.
当1g 液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:
①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ,
其中正确的是()
A. ②和⑤ B. ①和③ C. ②和④ D. ②和③
考点: 热化学方程式.
专题: 化学反应中的能量变化.
分析: 当1g 液态水变成气态水时,需要吸热,依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量,依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量.
解答: 解:当1g 液态水变成气态水时,需要吸热,依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量;
已知热化学方程式:
①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol.
依据盖斯定律①+②得到2H2O(l)=2H2O(g);△H3=+88KJ/mol
依据热化学方程式计算,当1g 液态水变成气态水时,需要吸热2.44KJ;
所以②③正确;
故选D.
点评: 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算,掌握基础是关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1)ⅡA族元素的价电子数 (2)ⅦA族元素氢化物的沸点
(3)第三周期元素单质的熔点 (4)第三周期元素的最高正化合价
(5)IA族元素单质熔点 (6)F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣350kJ/mol,则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为()
A. 5.4 kJ B. 350 kJ C. 3.5 kJ D. 8.5 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H1=﹣Q1,H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H2=﹣Q2,H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H3=﹣Q3,常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为()
A. 0.4Q1+0.05Q2 B. 0.4Q1+0.1Q2 C. 0.4Q1+0.05Q3 D. 0.4Q1+0.1Q3
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科目:高中化学 来源: 题型:
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为 .
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有()
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑
③2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②④
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