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已知热化学方程式:

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol.

当1g 液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:

①放出;②吸收;③2.44kJ;④4.88kJ;⑤88kJ,

其中正确的是()

    A.             ②和⑤              B. ①和③          C. ②和④   D. ②和③


考点:  热化学方程式.

专题:  化学反应中的能量变化.

分析:  当1g 液态水变成气态水时,需要吸热,依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量,依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量.

解答:  解:当1g 液态水变成气态水时,需要吸热,依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量;

已知热化学方程式:

①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=﹣483.6kJ/mol.

依据盖斯定律①+②得到2H2O(l)=2H2O(g);△H3=+88KJ/mol

依据热化学方程式计算,当1g 液态水变成气态水时,需要吸热2.44KJ;

所以②③正确;

故选D.

点评:  本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算,掌握基础是关键,题目较简单.


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.

    A.             ①④                B. ①②③          C. ②③④   D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


按碳骨架分类,下列说法正确的是(  )

   A. CH3CH(CH32属于链状化合物          B. 属于芳香族化合物

   C.  属于脂环化合物             D. 属于芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:

(1)ⅡA族元素的价电子数       (2)ⅦA族元素氢化物的沸点  

(3)第三周期元素单质的熔点    (4)第三周期元素的最高正化合价  

(5)IA族元素单质熔点          (6)F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径  

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣350kJ/mol,则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为()

    A.             5.4 kJ              B. 350 kJ          C. 3.5 kJ   D. 8.5 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H1=﹣Q1,H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H2=﹣Q2,H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H3=﹣Q3,常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为()

    A.             0.4Q1+0.05Q2         B. 0.4Q1+0.1Q2      C. 0.4Q1+0.05Q3  D. 0.4Q1+0.1Q3

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科目:高中化学 来源: 题型:


火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).

(1)反应的热化学方程式为  

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ.

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 

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科目:高中化学 来源: 题型:


用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有()

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ 

②Cu2++2ClCu+Cl2

③2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

④2H2O2H2↑+O2

    A.             ①②③              B. ①②④          C. ②③④   D. ②④

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