Question

4．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100L，分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

• A． 醋酸与锌粉反应放出的氢气少
• B． 盐酸和醋酸与锌反应放出氢气一样多
• C． 醋酸与锌反应速率大
• D． 盐酸、醋酸与锌反应的速率一样大

Answer 1

分析 H⁺浓度均为0.01mol/L，则pH=2，pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答 解：醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，
A．醋酸浓度大，等体积时醋酸生成氢气多，故A错误；
B．由于醋酸的物质的量多，则生成氢气多，故B错误；
C．醋酸浓度较大，则反应速率较大，故C正确；
D．醋酸浓度答，反应速率较大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．