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【题目】向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中正确的是

A. c(H)·c(OH)不变

B. pH增大了

C. 水的电离程度增大了

D. 水电离出的c(H)增加了

【答案】A

【解析】

A.水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,故A正确;B.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故B错误;C.氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,故C错误;D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,从而抑制水电离,则水电离出的c(H+)减少了,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门以实验为基础的学科,下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B. 给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%-5%的小苏打溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) 一定温度下1 L 0.l mol·L1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体溶液中__________________增大”、“减小不变”)。

(2)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值___________20.00(填“>”、“<”“=”),而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH) -c(H) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1

(3)常温下,向20 ml 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HC1溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图,回答下列问题:

①若将Na2CO3NaHCO3混合物配成溶液,则此溶液的pH的取值范围是________________

为测定Na2CO3NaHCO3混合物中的质量分数,下列方案可行的是_________________

A.取a克混合物充分加热,减重b

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH2溶液等体积混合:NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe24HO2=2Fe32H2O

C. CH3COOH溶解CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl2H2OH2Cl22OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图,已知 (Cl2+2KI=2KCl+I2)

(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填字母)。

a.试管 b.烧杯c.坩埚 d.泥三角 e.三脚架 f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③__________

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是________

A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、酒精

(4)某小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈______色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是___________________

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:

________________________________________________

______________________________________________________

________________________________________________________

(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的目的_______________________最后晶态碘在________里聚集。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;则ΔH2>ΔH1

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS> 0)的过程一定是自发的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量、形状均相同的锌片与下列条件下的稀硫酸反应时,化学反应速率最快的是(

A.201mol/L稀硫酸B.301mol/L稀硫酸

C.202mol/L稀硫酸D.302mol/L稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究氨气的还原性,某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去),在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

(1)仪器b的名称是_____________________试解释该装置中产生NH3的原理:____________

(2)装置乙中盛有的试剂名称是__________________

(3)装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________

(4)+1Cu 在酸性环境中不稳定,可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中,加入稀硫酸,振荡后发现溶液为蓝色,且试管底部有红色Cu,他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(正确不正确”),理由是__________________________________________________________________

(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg,实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g,CuO 完全被还原 Cu, m:n=______写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m n 的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将煤制成气体燃料煤气(CO)的主要目的是(
A.方便存放
B.方便运输
C.提高燃烧效率,减少大气污染
D.多赚钱

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