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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物
    B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    C．SiO2不能与任何酸反应
    D．碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大

    分析 A．依据二氧化硅难溶于水的性质解答；
    B．二氧化硅高温与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳；
    C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
    D．碳化硅与金刚石都是原子晶体，依据原子晶体性质解答．

    解答 解：A．二氧化硅为酸性氧化物，难溶于水，故A正确；
    B．二氧化硅高温与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，故B正确；
    C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C错误；
    D．碳化硅与金刚石都是原子晶体，具有相似的结构，硬度很大，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，注意二氧化硅常温下就能够与氢氟酸反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是BG（填序号字母）．
    A．酒精灯        B．长直玻璃导管        C．锥形瓶        D．直型冷凝管
    E．尾接管（接液管）     F．蒸馏烧瓶       G．滴定管
    ②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD．
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
    （5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；
    ②定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间变化关系如表：
    时间/m i n012345
    n（SO2）/mol0.20.160.130.110.080.08
    下列说法正确的是（　　）
    A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
    B．用SO3表示0～4 min内该反应的平均速率为0.01 mol/（L•m i n）
    C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小
    D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2
    B．反应中生成了8g Cu2S
    C．反应中有0.2×6.02×1023个电子转移
    D．反应中有1.6g硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在水电离出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
    C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
    C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
    D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
    （1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图：C；D．
    （2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质，氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
    C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D．P、S、Cl最高正价依次升高

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