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    6．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
    B．大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑
    C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
    D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    分析 A、金属钠易和水、氧气反应；
    B、氯气的密度比空气大；
    C、酒精能和水互溶；
    D、氢氧化钠有强腐蚀性．

    解答 解：A、金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭钠火，必须用沙土来覆盖，故A正确；
    B、氯气的密度比空气大，故氯气泄漏时，人应向高处跑，故B错误；
    C、酒精能和水互溶，故洒出的酒精不能用水灭，否则会增大着火面积，故C错误；
    D、氢氧化钠有强腐蚀性，且酸碱中和反应放热，故浓硫酸沾到皮肤上时，不能用氢氧化钠溶液来冲洗，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了实验室中常见危险的处理，难度不大，应注意的是酒精着火后应用湿抹布来盖灭．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
    （1）实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol-1 （△H用E1、E2、E3表示）．
    （3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
    ①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ．
    ②25min时采取的某种措施是将NH3从反应体系中分离出去．
    ③时段Ⅲ条件下反应达平衡时NH3的体积分数为10%．

    （4）电化学降解氮的原理如图3所示．
    ①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
    ②当阳极产生气体体积为11.2L时（标准状况），通过质子交换膜的H+的物质的量2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．回答下列问题：
    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有①④⑤（填序号）
    （2）4.5g水与24.5g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝作为一种重要原料，在国民经济各部门、国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
    A．银白色金属B．不与氧气反应
    C．能发生铝热反应D．能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是（　　）
    A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

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    11．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$  N2+2CO2．该反应中，被氧化的物质是CO（填化学式），作为氧化剂的物质是NO（填化学式）；若反应中生成1mol N2，则消耗NO2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有下列4种重要的有机物：①乙烯、②乙酸、③乙醇、④苯．请回答：
    （1）能发生消去反应生成①的是③（填序号）．
    （2）能与③发生酯化反应的是②（填序号）．
    （3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是①（填序号）．
    （4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：+HNO3（浓）$→_{50-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    15．现有①硫酸镁  ②硝酸钡 ③氢氧化钠  ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
    A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

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    16．以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图：

    已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液．
    （1）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
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    （3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
    A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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