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    4．下列关于Cl2和Cl-的叙述中，正确的是（　　）
    A．都有颜色B．都有毒性
    C．化学性质相似D．在一定条件下可以相互转化

    分析 A、氯离子无色；
    B、氯有毒，而氯离子无毒；
    C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子；
    D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl-．

    解答 解：A、氯离子无色，而氯气是黄绿色，故A错误；
    B、氯有毒，而氯离子无毒，故B错误；
    C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子，活泼不稳定，所以化学性质不相似，故C错误；
    D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl-，如氯气与亚铁离子反应生成氯离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答．

    练习册系列答案
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    14．氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    15．下列家庭小实验合理的是（　　）
    A．将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生
    B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体
    C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2
    D．在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
    ②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    ④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    A．①②B．①④C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，所含原子数最多的是（　　）
    A．8g O2B．0.3mol NaCl
    C．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法错误的是（　　）
    A．明矾可用于净水
    B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处
    C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在
    D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：
    A．湿润的淀粉KI试纸        B．氯气       　C．饱和食盐水
    D．蒸发结晶                 E．萃取        F．蒸馏
    实验要求化学试剂或实验方法
    检验HCl中是否含Cl2
    从海水中获取淡水
    将Br2从水中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．R、T、W、X、Y是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．其中R、W原子核外有两个未成对电子，X元素在生活中大量使用其合金制品，X单质在工业上可用电解其熔融氧化物的方法制备．Y有多种氧化物，其Y3+可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    （1）基态Y原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；R、T、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）R的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比是3：2．
    （3）常温下T与W形成的红棕色气体溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）W能与第三周期原子半径最大的元素形成一种强氧化性物质，写出该物质的电子式：．
    （5）X的单质溶于强碱溶液的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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