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【题目】AC2H2)是基本有机化工原料.由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:

1A的名称是___B含有的官能团是___

2)①的反应类型是___,⑦的反应类型是___

3CD的结构简式分别为______

4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为___

5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体的结构简式(写其中一个即可)___

【答案】乙炔 碳碳双键和酯基 加成反应 消去反应 CH3CH2CH2CHO 11 CH3CHCH3-CCHCH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3

【解析】

由分子式可知AHCCH,与乙酸发生加成反应生成BCH2=CHOOCCH3,发生加聚反应生成,水解生成C,由聚乙烯醇缩丁醛可知DCH3CH2CH2CHOHCCH与丙酮在KOH条件下反应生成,与氢气发生加成反应生成,在氧化铝的作用下生成异戊二烯,异戊二烯在催化作用下发生加聚反应生成,以此解答。

(1)由以上分析可知A为乙炔,BCH2=CHOOCCH3,含有的官能团为碳碳双键和酯基,故答案为:乙炔;碳碳双键和酯基;

(2)AHCCH,与乙酸发生加成反应生成BCH2=CHOOCCH3在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯,故答案为:加成反应;消去反应;

(3)CDCH3CH2CH2CHO,故答案为:CH3CH2CH2CHO
(4)异戊二烯结构简式为CH2=C(CH3)-CH=CH2,分子中含有2C=C键,与C=C键直接相连的原子在同一个平面上,甲基有1H原子与C=C键也可能在同一个平面上,则共有11个原子共平面,如图所示:,顺式聚异戊二烯的结构简式为,故答案为:11

(5)A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有CC键,可能的结构简式有CH3CH(CH3)-CCHCH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3等,故答案为:CH3CH(CH3)-CCHCH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液 A中可能含有如下离子:Na+NH4+Ba2+Mg2+SO42SO32ClOH。某同学设计并完成了如下的实验:

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+SO42SO32,可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+Mg2+SO42SO32,可能存在 Cl

C. 溶液 A 中可能存在 Cl,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有 NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下3mol A1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是

A. x1

B. B的转化率为50%

C. 2minA的反应速率为0.3mol·L1·min1

D. 若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

NaNa2O NaOH

NH3NONO2

NaI I2(aq) FeI3

Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2、MgO B.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3

C.H2、Cl2、P、Cu D.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:______________

②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:____________________________

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:___________________________________

(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:

①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:_______________________________

②用36.5%(密度为1.19g·mL-1)的浓盐酸配制945mL0.2mol·L-1盐酸,需要量取的浓盐酸体积为___________________

③若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,则V4___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】800℃时,可逆反应 COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常数 K=1,800℃时,测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表,下列说法正确的是(  )

物质

CO

H2O

CO2

H2

浓度/molL-1

0.002

0.003

0.0025

0.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后,气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半,平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小,不变时,达到化学平衡状态

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【题目】稀土元素(铈等金属)是重要的战略资源,在工业中有重要的应用,我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论,被誉为中国稀土之父

1)完成并配平下列反应的离子方程式:______Ce3+______H2O2+______H2O→______CeOH4↓+____________

2)氧的原子核外共有______个电子亚层,H2O 的空间构型为______

3)若反应中有 52g CeOH4 生成,则转移电子的数目为______

4)实验室中进行萃取实验时,除玻璃棒、烧杯之外,还需要的玻璃仪器名称______

5)取上述反应得到的 CeOH4 样品 0.500g,加硫酸溶解后,用 0.100molL-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3+),消耗 20.00 mL 标准溶液。该样品中 CeOH4的质量分数为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下:

根据流程推测,下列判断不正确的是( )

A.酸化的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.滤渣主要成分是PbO2粉末,可循环使用

C.NaClO3PbO2反应的离子方程式为

D.KNO3KClO4NaClO4NaNO3中,常温下溶解度小的是KClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人体必需元素,是合成血红素的重要原料,缺铁会造成贫血,市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁(速力菲片)等。某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量,可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被双氧水氧化)

1)成分探究:小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的,里面是淡蓝绿色的,甲同学对其组成进行如下探究:

实验探究

实验操作及现象

结论分析

探究一

将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中,取上清液2份,

1份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸,无明显变化。

②另1份溶液先滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴加双氧水,后滴加___溶液,变成血红色。

证明淡蓝绿色粉末为FeSO4

探究二

将红色物质研成粉末,滴加盐酸,无明显变化,再滴加KSCN溶液,无明显现象。

证明:红色物质不是Fe2O3

2)配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液。

①补血剂(10.5)浊液滤液配成1L待测液

步骤③浊液脱色后进行___(填标号)操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体,理由是___,你的方案是___

③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液,作用是___,然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生,目的是___

④写出步骤④中发生反应的离子方程式:___

3)测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度

方法一:用紫外分光光度法:使用紫外分光光度计,将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液,得到与不同波长相对应的吸收强度,以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标,吸光度为纵坐标,绘出该物质的吸收光谱曲线如图。

⑤取待测液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氢钾缓冲液,并稀释至60mL,用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4,则样品中铁元素的质量分数是___

方法二:KMnO4标准溶液滴定法:称取4.0g的硫酸亚铁产品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2molL-1KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积10.00mL

KMnO4溶液置于___式滴定管中,终点的颜色变化:___

⑦要达到好的治疗效果,服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C,理由是 ___

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