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    【题目】

    （1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为________、________。

    （2）若用CCl4提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的________（填序号），试描述静置后的现象。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________（填名称）。

    （4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

    （5）仪器上标有温度的是________（填序号）。

    （6）丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

    【答案】（1）梨形分液漏斗直形冷凝管（2）②⑥溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色（3）试管（4）②④⑧⑨（⑨可有可无）（5）⑧⑨

    （6）

    【解析】试题分析：（1）⑥、⑩仪器的名称分别为梨形分液漏斗，直形冷凝管；

    （2）若用CCl4提取碘水中的碘，其操作为萃取，必须用到烧杯和分液漏斗，即上述仪器中的②⑥，振荡静置后的现象溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色；

    （3）试管可以直接加热；

    （4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，主要用到的仪器是烧杯、胶头滴管、容量瓶及量筒，即上述仪器中的②④⑧⑨；

    （5）上述仪器中容量瓶上有刻度线、容量和温度，量筒上标有刻度和温度，即⑧⑨；

    （6）漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露，在漏斗颈下加一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应，制取二氧化碳。

    练习册系列答案
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    【题目】下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的有（ ）

    物质

    编号

    a

    b

    c

    1

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    2

    FeO

    Fe(NO3)2

    Fe(OH)2

    3

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    4

    CuO

    CuSO4

    Cu(OH)2

    5

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    6

    C

    CO

    CO2

    A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

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    A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

    B．HBr的电子式为

    C．3.4g氨气中含有0.6NA个N——H键

    D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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    【题目】牛通过吃草，从草中获得化合物和元素，那么，牛和草的化学元素的种类以及相同化学元素的含量上分别是（ ）

    A. 种类差异很大，含量上大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同

    D. 种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 生物界中含量最多的三种元素是O、C、H，因此非生物界中含量最多的三种元素也是O、C、H

    B. 相对于自由水，结合水在细胞中的作用较小

    C. 活细胞中无机盐含量最少，功能最小

    D. 结合水、无机盐在细胞中含量均较少，但作用不能被取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）进行操作C前还需注意 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点的溶液呈中性

    B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

    C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

    D. c点溶液呈碱性

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    【题目】将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    A．氢氧两种元素只能组成H2O

    B．导热性等属于水的化学性质

    C．0℃时冰的密度比液态水的密度小

    D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

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