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    下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是

    A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）

    B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）

    C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）

    D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

    B. 3s2表示3s能级有两个轨道

    C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北保定一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)．

    A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；

    （4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北保定一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

    A．Mg（NO3）2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

    C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北保定一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

    A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

    B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

    C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化

    D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西西北大学附中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

    元素
     

    有关性质或结构信息
     

    A
     

    负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
     

    B
     

    B原子得到一个电子后3p轨道全充满
     

    C
     

    C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
     

    D
     

    D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
     

    E
     

    E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和
     

    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

    （3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西西北大学附中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 （ ）

    A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

    B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

    C．内界和外界中的Cl－的数目比是1 ：2

    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）d在元素周期表的位置是__________。

    （2）d、e、f常见简单离子的半径由大到小为___________（用化学式表示，下同）；y、f、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱是：______________________________。

    （3）用电子式表示由x和g两种元素形成的化合物的形成过程____________________。由x、y、d三种元素形成的相对分子质量最小的化合物可作为燃料电池的燃料，以KOH溶液为电解质溶液，写出负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓硝酸与足量铜反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．100 mL B．80 mL C．60 mL D．40 mL

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