A. | 在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 | |
B. | 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L,c(H+)分别为amol/L和bmol/L则a=10b | |
C. | 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 | |
D. | 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强 |
分析 A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;
B.醋酸为弱电解质,稀释过程中电离程度增大;
C.一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,向氨水中加入醋酸铵,抑制一水合氨电离;
D.溶液的导电能力与离子的浓度有关,与电解质的强弱无关;
解答 解:A.电解质必须是化合物,导电的不一定是电解质,例如汞熔融状态下能够导电,但是单质,不是电解质,故A错误;
B.相同温度下,不同浓度的醋酸溶液,醋酸的浓度越大其电离程度越小,假设电离程度相同时c1=10c2,实际上c1的电离程度小于c1,所以a>10b,故B错误,
C.一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,向氨水中加入醋酸铵,抑制一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小,故C错误;
D.溶液的导电能力与离子的浓度有关,浓度越大导电能力越强,浓度越小导电能力越弱,溶液的导电能力与电解质的强弱无关,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了电解质的判断,弱电解质电离,溶液导电性影响因素,明确电解质概念及弱电解质电离方式是解题关键题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物的稳定性:X<Z<W | |
B. | X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W | |
C. | Y的阳离子半径比W的阴离子半径小 | |
D. | 室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe | B. | O2 | C. | SO3 | D. | FeO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O | |
B. | 从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=0.25 mol•L-1•min-1 | |
C. | 在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大 | |
D. | 恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,反应产生的热量增加 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-a kJ•mol-1, ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-b kJ•mol-1, 则a>b,△H1<△H2 | |
B. | 同温同压下,SO2(g)+2CO(g)═2CO2(g)+S(l)在有无催化剂条件下的△H不同 | |
C. | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中,能量变化均相同 | |
D. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出热量2.865 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在101 k Pa时,1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热 量,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
B. | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
C. | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⑤>②>④>③>① | B. | ④>①>③>②>⑤ | C. | ⑤>④>②>①>③ | D. | ④>③>⑤>②>① |
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