Question

（1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A：   ：  

（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的浓度是   平均反应速率是  x的值为 

Answer 1

考点：  化学平衡的计算．

分析：  （1）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算A、B的浓度变化量，根据平衡浓度+浓度变化量=反应物的物质的起始浓度，据此计算A、B物质的起始浓度；

（2）根据n=cV求出D的物质的量，根据n=vtV计算出C的我知道，然后根据同一反应中转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比求出x值；根据v=计算出B的反应速率；设出A、B的物质的量，根据c（A）：c（B）=3：5计算出A的初始物质的量，再根据c=计算出A的初始浓度．

解答：  解：（1）开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，

由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=△c（C）=×0.5mol/L=0.25mol/L，

则△c（B）=△c（C）=×0.5mol/L=0.25mol/L，

故A的起始物质的量为为：（0.5mol/L+0.25mol/L）×2L=1.5mol，B物质的起始物质的量为：（0.75mol/L+0.25mol/L）×2L=2mol，

故答案为：1.5mol；2.0mol；

（2）根据题意可知生成D的物质的量为：0.5mol/L×2L=1mol，C的物质的量为：0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，

所以D与C的物质的量之比为1：1，根据同一反应中转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比可知x=2；

反应方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），

则：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），

    3      1       2      2

   n（A）  n（B）  1mol

反应消耗的A、B的物质的量为：n（A）==1.5mol、n（B）==0.5mol，

设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，则二者的初始浓度为：c==1.5mol/L；

反应速率v（B）==0.05 mol/（L•min）；

故答案为：1.5mol/L；0.05 mol/（L•min）； 2．

点评：  本题考查了化学反应速率的计算、有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握常见物理量之间的转化关系，明确化学反应速率的概念及计算方法，试题有利于提高学生的化学计算能力．