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从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A.H2S B.S C.Na2SO3 D.H2SO4(浓)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0

B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小

D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是

A.CH4与CH2Cl2均为正四面体 B.BeCl2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形 D.NO3—与CO为平面三角形

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与氧化物属于交叉关系

C.单质与化合物属于并列关系

D.氧化反应与化合反应属于并列关系

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:填空题

三聚氰胺俗称“蛋白精”,工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题:

(1)基态Ca原子的电子排布式:___________________;CaC2的电子式________________。

(2)尿素分子中所含除氢以外元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

(3)CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN22-的空间构型为________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为________,分子中处于同一平面的氮原子有_____个。

(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。

(6)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________,已知CaO晶体的密度为ρ,用NA表示阿伏伽德罗常数,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________(用含ρ、NA代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A. 原子半径:Z>R>Y

B. 气态氢化物稳定性:HmW>HnR

C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性

D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;

第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;

第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;

第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,

已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表:

0℃ 

10℃ 

20℃ 

30℃ 

40℃ 

50℃ 

60℃ 

100℃ 

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列问题:

(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号)

a.使用容量瓶前检验它是否漏水

b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用

e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3 (%)=

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源,因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A.液溴易挥发,应用水液封并放在冷暗处保存

B.金属钠遇到氧气立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里

C.硝酸见光易分解,应用棕色广口试剂瓶保存

D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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