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【题目】由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是

A. 分子中3个碳原子在同一直线上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 与氯化氢加成只生成一种产物

D. 能发生加聚反应

【答案】D

【解析】

试题乙烯是平面型结构,键角是120°。丙烯分子中也含有碳碳双键,所以丙烯分子中的3个碳原子在同一个平面内,但不在同一直线上。由于含有甲基,所以分子中所有原子不可能在同一平面,AB不正确;丙烯和氯化氢发生加成反应可以生成1-氯丙烷或2-氯丙烷,C不正确;含有碳碳双键就发生加聚反应,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述正确的是

A.苯在常温常压下为易燃气体B.乙烯可发生加聚反应

C.乙醇和乙酸分子中都含有COD.分子式为C4H10的物质一定是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在过去,糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时,如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 ( )

A. 食醋 B. 白酒 C. 食盐 D. 葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中为了达到零排放的要求,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是( )

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 反应完毕,电解质溶液碱性减弱

C. N型半导体为阳极,P型半导体为阴极

D. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是(

A.CO32-H+NO3-Na+

B.Na+Cu2+OH-SO42-

C.Mg2+H+HCO3-SO42-

D.NH4+K+Cl-NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)1.8×105K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)6×101025 ℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)c(F)与溶液pH的变化关系,如下图所示:

请根据以上信息回答下列问题:

125 ℃时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(”)

225 ℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______

34.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH4.0忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子合物J的合成路线如下:

已知:i、

ii、

(1)写出E的名称:_____________,由G生成H的反应类型为:______________

(2)I中官能团名称:____________________。B→C的反应条件为:___________

(3)由I可合成有机物K,K中含有3个六元环,写出I合成K的化学方程式:____________________________________________________

(4)D→E反应的化学方程式:_____________________________

(5)有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有______种。

①与FeCl3溶液发生显色反应

②与I具有相同的官能团

③苯环上有3个取代基

(6)结合上述流程中的信息,设计由制备的合成路线_____。合成路线流程图示例:

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【题目】25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-的水溶液体系中,H2AHA-A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2AHA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,αHA-)一定增大

B. 将等物质的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液中αHA-A2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D. 在含H2AHA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则αH2A)与αHA-)不一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

实验序号

锌的质量/g

锌的状态

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反应前溶液的温度/℃

其他试剂

1

0.65

粒状

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒状

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。

(2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。

(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1

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