分析 X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小.甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子;甲是人体必需的基本营养物质之一,约占人体体重的$\frac{2}{3}$,则甲为水,可推知M为H元素;丙是具有强氧化性的弱酸,丁为丙的钠盐,常用于漂白或消毒,则丙为HClO,丁为NaClO;乙是日常生活的基础能源,其中含元素Y的质量分数为75%,乙为甲烷,可推知X为Cl、Y为C元素、Z为O元素;戊与甲的组成元素相同,其分子具有18电子,则戊为H2O2,据此解答.
解答 解:X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小.甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子;甲是人体必需的基本营养物质之一,约占人体体重的$\frac{2}{3}$,则甲为水,可推知M为H元素;丙是具有强氧化性的弱酸,丁为丙的钠盐,常用于漂白或消毒,则丙为HClO,丁为NaClO;乙是日常生活的基础能源,其中含元素Y的质量分数为75%,乙为甲烷,可推知X为Cl、Y为C元素、Z为O元素;戊与甲的组成元素相同,其分子具有18电子,则戊为H2O2.
(1)元素X、Y的最高价氧化物的水化物分别为:HClO4、H2CO3,非金属性Cl>C,故酸性由强到弱为HClO4>H2CO3;丁为NaClO,电子式为 ;与甲(水)分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有:OH-、H3O+,
故答案为:HClO4>H2CO3;;OH-、H3O+;
(2)元素E、F与X(Cl)同周期.
①常温下E的单质与甲反应缓慢,加热至沸反应迅速,滴加酚酞试液,溶液变红色,则E为Mg,此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
故答案为:Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑;
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”,则F为Al,易与氧气反应,与酸、碱反应,保存“银粉”时的注意密封、避免与酸或碱接触;
故答案为:密封;避免与酸或碱接触;
(3)①过氧化氢具有强氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②过氧化氢在铁离子作催化剂条件下分解生成水与氧气,反应方程式为:2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
③起始反应即①中使c(H+)降低,且反应②放热,使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H>0,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀,
故答案为:起始反应即①中使c(H+)降低,且反应②放热,使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+△H>0,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀.
点评 本题考查元素化合物推断,是对学生综合能力的考查,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强酸性溶液中:Na+、CO32-、NH4+、NO3- | |
B. | 无色溶液中:Cl-、H+、Cu2+、SO42- | |
C. | 使石蕊试液变蓝的溶液中:CO32-、Na+、MnO4-、K+ | |
D. | 含SCN-的溶液中:K+、NH4+、Cl-、Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na、Mg、Cu、Ag | B. | K、Al、Zn、Fe | C. | Na、Zn、Fe、Cu | D. | Cu、Ag、Fe、Na |
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