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    5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正确的是（　　）
    A．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物
    C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键

    分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na．
    A．非金属性X（C）＜Y（N），故最高价含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正确；
    B．C、N、O可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
    C．W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，故C错误；
    D．M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．Y的简单氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp3杂化，属极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5．
    （3）XZ2分子中含有2个π键．
    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高．
    （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
    A．①检查装置气密性B．②读取气体体积
    C．③验证苯中是否有碳碳双键D．④实验室制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（　　）
    A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到
    C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下实验原理或操作中正确的是（　　）
    A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧
    B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
    C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4
    D．纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

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    10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
    （烃基烯基醚）
    烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
     ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．
    （无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）
    A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mL Cl2
    B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
    C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2
    D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡

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    14．体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（　　）
    A．曲线a是500℃时的图象
    B．从0到t1时刻，反应物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
    C．t2时刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
    D．t3时刻改变的条件可能是降温

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    15．溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

    回答下列问题：
    （1）写出B中所含官能团名称溴原子、羟基，指出③的反应类型取代反应，写出I的结构简式．
    （2）写出反应 ①的化学方程式．写出反应 ②的化学方程式．
    （3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件．注：合成路线的书写格式参照图．

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