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    实验室用KClO3和浓HCl来制Cl2：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为
     
    ，当有3mol Cl2生成时转移
     
    mol电子．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
    解答： 解：因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化产物也是还原产物，由Cl原子守恒及电子守恒可知，5个Cl原子被氧化，1个Cl被还原，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1，该反应中生成3molCl2转移5mole-，故答案为：5：1；5．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数目的计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（　　）
    A、相等
    B、①法是②法的2倍
    C、①法是②法的
    1
    2
    D、①法是②法的
    1
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是
     
    （填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：
     
    MnO4-+
     
    CuS+…．．
    Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
     
    ．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
     
    mol．
    Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：
     
    ．
    （6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量钠投入100g t℃水中，恰好得到t℃时NaOH的饱和溶液111g，求t℃时NaOH的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）一定温度和压强下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为
     
    ，氧原子个数之比为
     
    ．
    质量之比为
     
    ．
    （2）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    mL（保留一位小数）；若实验室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，应选用
     
    mL量筒和
     
     mL的容量瓶．
    （2）某同学将量好的浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地用玻璃棒搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的洁净的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线后立刻倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：①
     
    ②
     

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填序号：A．偏高  B．偏低  C．无影响）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒便定容：
     

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液：
     

    （4）已知化学方程式中各反应物和生成物的系数之比等于它们的物质的量之比，那么12g的氢氧化钠可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
     
    mL完全中和生成正盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、光照氯水有气泡逸出，该气体是C12
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
    C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
    D、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

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