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    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

    （1）A、金属晶体   B、分子晶体   C、原子晶体
    （2）Co3+  CN-  6  （3）CO2， H2， CO2   HF ， HF ，  SiC ， SiC  HF  CO2  H2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    　　

    　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

    　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

    　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

    　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

    　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

    　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    　

    　

    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

    　　④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

    　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 根据要求完成下列问题：

    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

    A、               B、                  C、             

    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

     (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：实验题


    (13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    　　
    　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
    　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
    　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
    　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
    　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。
    　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。
    　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		　
    		　
    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。
    　　④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
    　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011--2012学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 根据要求完成下列问题：

    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃

    A、                B、                   C、             

    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。

     (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是           ，由非极性键形成的非极性分子是         ，能形成分子晶体的化合物是          ，含有氢键的晶体的化学式           ，属于原子晶体的是              ，四种物质熔点由高到低的顺序是                  。

     

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