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某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( )

起始浓度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

A. 平衡时,乙中CO2的转化率大于60%

B. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%

C. 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷(解析版) 题型:推断题

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

(1)写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷(解析版) 题型:选择题

我们的生活离不开化学。下列对化学生活的叙述,错误的是 ( )

A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

B. 化学上所指的 “杂质”,有的本来无害且很有价值,即使有害无价值的也应设法变废为宝。

C. 为了亲身体验物质的性质,我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2.在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则c(N2O5) 为( )

A.1.44mol/L B.3.48mol/L C. 0.94mol/L D. 1.98mol/L

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷(解析版) 题型:实验题

七铝十二钙 (12CaO·7Al2O3)是一种新型的超导材料和发光材料,它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程(已知A1C13易升华)。

(1)轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温?

(2)用水处理添加的试剂X是 ,其目的是

(3)AlC13溶液溶解CaCO3时,要控制碳酸钙和AlC13的量,要求n(CaCO3): n(A1C13)> 12:14,其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是

(4)以工业碳酸钙(含有少量A12O3、Fe3O4杂质)生产二水合氯化钙(CaC12·2H2O)的方法为:将工业碳酸钙溶于盐酸,加入双氧水, 。(实验中需用到的试剂和仪器有:盐酸,双氧水,氢氧化钙,冰水,pH计)。

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

补全实验步骤: 冰水洗涤,干燥,得到CaC12·2H2O。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关元素及其化合物的表示正确的是

A.CaH2的电子式:[H:]‑Ca2+[:H]-

B.Cl-的结构示意图:

C.质子数为92、中子数为146的U原子:

D.2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.化学反应速率与化学平衡
(一)恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)?x C(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mo1•L-1
(1)从开始反应至达到平衡状态,A消耗的平均反应速率为0.4mol/(L•min).
(2)x=3.
(二)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H,
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根据表中数据可判断△H<0 (填“>”、“=”或“<”),此反应较低(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
②在300℃时,将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将A.
A.向正方向移动    B.向逆方向移动    C.处于平衡状态    D.无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中:
 实验编号 T(℃)$\frac{n(CO)}{n({H}_{2})}$ P(MPa)
 i 150$\frac{1}{3}$ 0.1
 ii150$\frac{1}{3}$5
 iii 350$\frac{1}{3}$ 5
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.
(三)有平衡体系:CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中仅含有CaCO3、CaO及CO2.原压强为p,体积为V,在t0时间,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变.若固体所占体积可忽略,且温度维持不变,在方框中画出t0时刻后体系中压强(p纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系图.

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