Question

£¨16·Ö£©Ì¼¼°Æ仯ºÏÎïÓ¦Óù㷺¡£

I ¹¤ÒµÉÏÀûÓÃCOºÍË®ÕôÆû·´Ó¦ÖÆÇâÆø£¬´æÔÚÒÔÏÂƽºâ£º

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ¡÷H£¾0

£¨1£©Ïò1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ×¢ÈëCO(g)ºÍH2O(g),830¡æʱ²âµÃ²¿·ÖÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=______________¡£

£¨2£©ÏàͬÌõ¼þÏ£¬Ïò1LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Í¬Ê±×¢Èë2mol CO¡¢2mol H2O(g),1molCO2ºÍ1mo1H2£¬´Ëʱv(Õý ) __________v(Äæ)(Ìî¡°£¾¡±¡°£½¡±»ò¡°£¼¡±)

£¨3£©ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÒªÌá¸ßCOµÄת»¯ÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ_______£¨Ìî×Öĸ´úºÅ£©¡£

A£®Éý¸ßζÈ

B£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á

C£®Ôö´óѹǿ

D£®Ôö¼ÓCOµÄŨ¶È

E£®¼°Ê±·ÖÀë³öCO2

II ÒÑÖªCO(g)+1/2 O2 (g)£½CO2 (g) ¡÷H£½Ò»141 kJ¡¤mol-1

2H2(g)+ O2(g)£½2H2O(g) ¡÷H£½Ò»484 kJ¡¤mol-1

CH3OH£¨1£©+3/2O2 (g)£½CO2(g)+2H2O(g) ¡÷H£½Ò»726 kJ¡¤mol-1

£¨4£©ÓÃCO(g)¡¢H2(g)»¯ºÏÖƵÃҺ̬¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________________________¡£

IIIijͬѧÉè¼ÆÁËÒ»¸ö¼×´¼È¼Áϵç³Ø£¬²¢Óøõç³Øµç½â100mLÒ»¶¨Å¨¶ÈNaClÓëCuSO4»ìºÏÈÜÒº£¬Æä×°ÖÃÈçͼ£º

£¨5£©Ð´³ö¼×ÖÐͨÈë¼×´¼ÕâÒ»¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½__________________________________ ¡£

£¨6£©ÀíÂÛÉÏÒÒÖÐÁ½¼«ËùµÃÆøÌåµÄÌå»ýËæʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈç±ûͼËùʾ£¨ÆøÌåÌå»ýÒÑ»»Ëã³É±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý£©£¬Ð´³öÔÚt1ºó,ʯīµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½____________£¬Ô­»ìºÏÈÜÒºÖÐCuSO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È____________mol/L¡££¨¼ÙÉèÈÜÒºÌå»ý²»±ä£©

£¨7£©½«ÔÚt2ʱËùµÃµÄÈÜҺϡÊÍÖÁ200mL£¬¸ÃÈÜÒºµÄpHԼΪ___________¡£

Answer 1

£¨1£© 1 £¨2·Ö£© £¨2£©£¾£¨2·Ö£© £¨3£©A E £¨2·Ö£©

£¨4£©CO(g) + 2H2(g) == CH3OH£¨1£© ¡÷H£½101 kJ¡¤mol-1 £¨2·Ö£©

(5) CH3OH -- 6e- + 8OH- == CO32-+ 6H2O £¨2·Ö£©

(6) 4OH-£­4e-=2H2O+O2¡ü »ò 2H2O£­4e-=4H++O2¡ü£¨2·Ö£© 0.2£¨2·Ö£©

£¨7£©1 £¨2·Ö£©

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ÆðʼÎïÖʵÄÁ¿ 0.200 0.300 0 0

¸Ä±äÎïÖʵÄÁ¿ 0.12 0.12 0.12 0.12

ƽºâʱÎïÖʵÄÁ¿ 0.08 0.18 0.12 0.12

ƽºâ³£Êý=0.12¡Á0.12/0.08¡Á0.18=1.£¨2£©Qc=1¡Á1/2¡Á2=0.25<1£¬ËùÒÔ·´Ó¦ÏòÕýÏò½øÐУ¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ËÙÂÊ´óÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ¡££¨3£©Ìá¸ßÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄת»¯ÂÊ£¬ÒªÊÇƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔ¿ÉÒÔÉýΣ¬»ò¼°Ê±·ÖÀë³ö¶þÑõ»¯Ì¼¡£Ñ¡AE¡£¼ÓÈë´ß»¯¼Á²»¸Ä±äÎïÖʵÄת»¯ÂÊ£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬²»Ó°Ïìת»¯ÂÊ£¬Ôö¼ÓÒ»Ñõ»¯Ì¼µÄŨ¶È£¬×ª»»ÂʽµµÍ¡££¨4£©½«·´Ó¦±ê¼ÇΪ¢Ù¢Ú¢Û£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù+¢Ú-¢Û£¬µÃÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCO(g) + 2H2(g) == CH3OH£¨1£© ¡÷H£½101 kJ¡¤mol-1 ¡££¨5£©¼×ÖÐͨÈë¼×´¼µÄÒ»¼«£¬ÎªÔ­µç³ØµÄ¸º¼«£¬ÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬CH3OH -- 6e- + 8OH- == CO32-+ 6H2O £¬£¨6£©ÒÒΪµç½â³Ø£¬Ê¯Ä«µç¼«Á¬½ÓÔ­µç³ØµÄÕý¼«£¬Îªµç½â³ØµÄÑô¼«£¬¸Õ¿ªÊ¼µç½â²úÉúÂÈÆø£¬ºó²úÉúÑõÆø£¬ÌúΪÒõ¼«£¬¸Õ¿ªÊ¼Í­Àë×ӷŵ磬ËùÒÔ¸ù¾Ý±ûͼ£¬¢ñΪÒõ¼«²úÉúµÄÆøÌ壬¢òΪÑô¼«²úÉúµÄÆøÌ壬t1ºó£¬Ê¯Ä«µç¼«ÉÏÊDzúÉúÑõÆøµÄµç¼«·´Ó¦£º4OH-£­4e-=2H2O+O2¡ü »ò 2H2O£­4e-=4H++O2¡ü¡£ÓÉͼÏñÖªµÃµ½224ºÁÉýµÄÂÈÆø£¬×ªÒƵç×Ó0.02Ħ¶û£¬²úÉúÁË336-224=112ºÁÉýÑõÆø£¬×ªÒƵç×Ó0.005¡Á4=0.02Ħ¶û£¬ËùÒÔ¸ù¾Ýµç×ÓÊغ㣬ͭÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿=£¨0.02+0.02£©/2=0.02Ħ¶û£¬ËùÒÔÍ­Àë×ÓŨ¶È=0.02/0.1=0.2 mol/L¡££¨7£©¸ù¾Ý2H2O£­4e-=4H++O2¡ü£¬²úÉú112ºÁÉýÑõÆø£¬²úÉúÁË0.02Ħ¶ûµÄÇâÀë×Ó£¬¹ÊÇâÀë×ÓŨ¶È=0.02/0.1=0.1mol/L,ËùÒÔpH=1.

¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£¬Å¨¶È»ýºÍ·´Ó¦½øÐеķ½Ïò£¬»¯Ñ§Æ½ºâÒƶ¯£¬Ô­µç³ØºÍµç½â³ØÔ­ÀíµÄÓ¦Óá£