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    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是（ ）

    A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

    B.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液

    C.该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动

    D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加

    【答案】B

    【解析】

    A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+，故A正确；

    B．锂与H2SO4溶液电离产生氢离子发生氧化还原反应，所以正极是氢离子得电子，生成氢气，故B错误；

    C．原电池中阳离子向正极移动，则该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动，故C正确；

    D．正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以电池正极的质量逐渐增加，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求作答：

    (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

    ①②③④⑤⑥⑦

    Ⅰ.醇： ________酮： ________醛： ________(填序号)；

    Ⅱ.④的官能团的名称为 ________，⑦的官能团的名称为 ________；

    (2)分子式为 C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有 ________种；

    (3) 的名称为： ________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式 ________；

    (4) 键线式表示的有机物名称为 ________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式________；

    (5)篮烷分子的结构如图所示：

    ①篮烷的分子式为： ________,其二氯代物有 ________种；

    ②若使 1mol 该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 ________mol 氯气。

    (6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有 ________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ________，名称为 ________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是（ ）

    A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

    C.Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

    D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）

    A.电流方向：电极IV→→电极I

    B.电极I失电子，发生还原反应

    C.电极II逐渐溶解

    D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大。其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：

    （1）A是_____，B是_____，F是_____。(写元素符号)

    （2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____。

    （3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____。

    （4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____。

    （5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系(无机产物略):

    已知:①K与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构

    ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO

    请回答下列问题:

    (1)B中官能团的名称是___________，反应④属于______反应类型。

    (2)A的结构简式：___________。

    (3)F与银氨溶液反应的离子方程式为:__________________。

    (4)写出下列反应的化学方程式

    反应②：________________。反应④:_______________________。

    (5)N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有_____种。

    I.苯环上有两个取代基；II.能发生水解反应；III.与氯化铁溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

    （1）称取样品ag。

    （2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

    （3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

    （5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

    （6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

    (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    Si-H

    Si-O

    键能/kJmol-1

    413

    336

    318

    452

    SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

    (3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

    硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。

    (4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

    从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。

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