铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
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按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式_______________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式___________________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式__________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应化学方程式______________________________________________________________。
(4)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式_________________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(5)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(6)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式_________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________。
(9)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极反应式__________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)( )
A．2.7 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )
| 选项 | 实验 | 预测 |
| A | 蒸发FeCl3溶液 | 得到FeCl3固体 |
| B | 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 | 一定有H2产生且有Cu析出 |
| C | 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 | 会有Fe(OH)3沉淀产生 |
| D | 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 | 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO
、Na＋、K＋、ClO－
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al＋4BaO
3Ba↑＋BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。
A．高温时Al的活泼性大于Ba
B．高温有利于BaO分解
C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
D．Ba的沸点比Al的低
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科目：高中化学 来源： 题型：
杜邦公司因发明了一项新技术而获得2003年美国总统绿色化学奖，该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌，用来将葡萄糖发酵生成1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）。
（1）在上述发酵过程中，葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯，随后转化为目标产物。该反应对葡萄糖的原子利用率为 。（原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100%）
（2）生产1，3丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的：石油→乙烯→环氧乙烷→3羟基丙醛→1，3丙二醇。获得3羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行，用钴或铑作催化剂，温度为80 ℃，压强为107Pa；后一反应用镍作催化剂，温度为80～1 200 ℃，压强为1.6×107Pa。对比之下，新工艺至少具有哪些绿色化学特征？
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