¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚºãκãѹÏ£¬ÏòÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë4mol AºÍ2 mol B£¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º2A(g)+B(g)2C(g)¦¤H£¼0¡£2minºó£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬Éú³ÉCΪ1.6mol¡£ÔòÏÂÁзÖÎöÕýÈ·µÄÊÇ£¨£©
A. Èô·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±ÈÝÆ÷Ìå»ýΪ2L£¬ÔòVc£½0.4molL-1min-1
B. ÈôÔÚºãѹ¾øÈÈÌõ¼þÏ·´Ó¦£¬Æ½ºâºónc£¼1.6mol
C. Èô2minºó£¬ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙͶÈë2mol AºÍ1 mol B£¬ BµÄת»¯Âʱä´ó
D. Èô¸Ã·´Ó¦ÔÚºãκãÈÝϽøÐУ¬·Å³öÈÈÁ¿½«Ôö¼Ó
¡¾´ð°¸¡¿B
¡¾½âÎö¡¿
AÏÈô·´Ó¦ÔÚºãκãÈÝÏ£¬ÔòVc£½n/Vt=1.6/2¡Á2=0.4molL-1min-1£¬µ«Ìõ¼þΪºãѹ£¬Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐУ¬Ìå»ýÖð½¥¼õС£¬¼´Vc>0.4molL-1min-1£¬¹ÊAÏî´íÎó£»
BÏ·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ÈôÔÚ¾øÈÈÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬¼´nc£¼1.6mol£¬¹ÊBÏîÕýÈ·£»
CÏÔÚºãκãѹÏ£¬ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙͶÈë2molAºÍ1molB£¬ÓëÔƽºâͶÁϳɱÈÀý£¨2:1£©£¬ËùÒÔ¸ÃƽºâÓëÔƽºâΪµÈЧƽºâ£¬ËùÒÔBµÄת»¯Âʲ»±ä£¬¹ÊCÏî´íÎó£»
DÏÈô·´Ó¦ÔÚºãκãÈÝÏ£¬Ñ¹Ç¿¼õС£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬·ÅÈȼõÉÙ£¬¹ÊDÏî´íÎó£»
×ÛÉÏËùÊö£¬±¾ÌâÑ¡B¡£
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¡°¾ÆÊdzµÄÏ㡱£¬ÊÇÒòΪ¾ÆÔÚ´¢´æ¹ý³ÌÖÐÉú³ÉÁËÓÐÏãζµÄÒÒËáÒÒõ¥¡£ÔÚʵÑéÊÒÎÒÃÇ¿ÉÒÔÓÃÈçͼËùʾµÄ×°ÖÃÀ´ÖÆÈ¡ÒÒËáÒÒõ¥¡£¹ØÓÚ¸ÃʵÑéµÄ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. aÊÔ¹ÜÖз¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊÇõ¥»¯·´Ó¦£¬ÔÀíÊÇÒÒËáÍÑÈ¥ôÇ»ù¡¢ÒÒ´¼ÍÑÇâ
B. bÊÔ¹ÜÖÐËùÊ¢µÄÊÔ¼ÁÊÇNaOH
C. ·´Ó¦ºóbÖпÉÒÔ¿´µ½Ã÷ÏԵķֲ㣬²úÎïÔÚÉϲã
D. ÊÔ¹ÜbÖеĵ¼¹ÜÒªÔÚÒºÃæµÄÉÔÉÏ·½£¬²»ÄܲåÈëÒºÃæÒÔÏ£¬ÊÇΪÁË·ÀÖ¹µ¹Îü
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ºÏ³É°±¹¤ÒµÔÚ¹úÃñÉú²úÖÐÓÐÖØÒªÒâÒå¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÔÚºãκãѹÌõ¼þÏ£¬ÔÚ×°ÖÃÖз¢ÉúºÏ³É°±µÄ·´Ó¦N2(g)+3H2(g)2NH3(g) £¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨______£©£¨Ìî×Öĸ£©
A.ÆøÌåÌå»ý²»Ôٱ仯£¬ÔòÒѾƽºâ
B.ÆøÌåÃܶȲ»Ôٱ仯£¬¿ÉÄÜÉÐδ´ïµ½Æ½ºâ
C.ƽºâºó£¬Ïò×°ÖÃÖÐͨÈëë²Æø£¬Ñ¹Ç¿²»±ä£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯
D.ƽºâºó£¬Ñ¹ËõÌå»ý£¬ÔòÉú³É¸ü¶àµÄ°±Æø
E.´ß»¯¼Á¿ÉÒÔÌá¸ßÉú²ú°±ÆøµÄ²úÂÊ
£¨2£©N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ¦¤H = ¡ª92.0 kJ¡¤mol£1£¬ºãÈÝʱ£¬ÌåϵÖи÷ÎïÖÊŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÇúÏßÈçͼ1Ëùʾ¡£
¢Ù25minʱ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ _______________________________ ¡£
¢ÚÈý¸öʱ¼ä¶Î·Ö±ðÊǸıäÒ»¸öÌõ¼þÒýÆðµÄƽºâÒƶ¯£¬Æ½ºâʱƽºâ³£ÊýK¢ñ¡¢K¢ò¡¢K¢óµÄ´óС¹Øϵ __________________¡£
¢ÛÔÚʵ¼Ê¹¤ÒµÉú²úÖк͢ÙÖдëÊ©µÄÄ¿µÄÏàͬµÄÆäËû´ëÊ©»¹ÓÐ _____________________£¨Ð´Á½Ìõ£©
£¨3£©¢ÙºÏ³É°±¹¤ÒÕÉú²úÖм价½Ú²úÉúµÄCO»áµ¼Ö´߻¯¼ÁÖж¾£¬³£ÓÃÍÒº[´×Ëá¶þ°±ºÏÍ£¨¢ñ£©¡¢°±Ë®]ÎüÊÕ£¬Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ¦¤H<0¡£¼òÊöÎüÊÕCO¼°ÍÒºÔÙÉúµÄ²Ù×÷²½Ö裨עÃ÷ÎüÊÕºÍÔÙÉúµÄÌõ¼þ£©__________________________________________________________________________
¢ÚÈç¹ûÒªÌá¸ßÉÏÊö·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÇÒÌá¸ß°±ÆøµÄת»¯ÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓУ¨______£©
a. ¼Óѹ b.¼Ó´ß»¯¼Á c.ÉýΠd.¼°Ê±ÒÆ×ß²úÎï
£¨4£©¢ÙÓð±ÆøÖÆÈ¡ÄòËØ[CO(NH2)2]µÄ·´Ó¦Îª£º2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ¦¤H<0¡£ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦µÄv (Õý)=k(Õý)c2(NH3)c(CO2)£¬v (Äæ)=k(Äæ)c(H2O)£¬k(Õý)ºÍk(Äæ)ΪËÙÂʳ£Êý£¬Ôòƽºâ³£ÊýKÓëk(Õý)¡¢k(Äæ)µÄ¹ØϵʽÊÇ__________________
¢Úʵ¼ÊÉú²úÖУ¬ÔÁÏÆø´øÓÐË®ÕôÆø£¬Í¼2±íʾCO2ת»¯ÂÊÓ백̼±È¡¢Ë®Ì¼±ÈµÄ±ä»¯¹Øϵ¡£
a. ÇúÏߢñ¡¢¢ò¡¢¢ó¶ÔÓ¦µÄˮ̼±È×î´óµÄÊÇ_______________¡£
b.²âµÃBµã°±µÄת»¯ÂÊΪ40%£¬ÔòX1= _________________ ¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÒÏ©ÊÇÖØÒªÓлú»¯¹¤ÔÁÏ¡£½áºÏÒÔÏ·Ï߻شð£º
ÒÑÖª£º2CH3CHO + O2´ß»¯¼Á£¬¼ÓÈÈ2CH3COOH
£¨1£©·´Ó¦¢ÙµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ_______¡£
£¨2£©BµÄ¹ÙÄÜÍÅÊÇ_______¡£
£¨3£©FÊÇÒ»Öָ߷Ö×Ó£¬¿ÉÓÃÓÚÖÆ×÷ʳƷ´ü£¬Æä½á¹¹¼òʽΪ_______¡£
£¨4£©GÊÇÒ»ÖÖÓÍ×´¡¢ÓÐÏãζµÄÎïÖÊ£¬ÓÐÒÔÏÂÁ½ÖÖÖÆ·¨¡£
ÖÆ·¨Ò»£ºÊµÑéÊÒÓÃDºÍE·´Ó¦ÖÆÈ¡G£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ¡£
i.·´Ó¦¢ÞµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ______£¬·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ_____¡£
ii.·ÖÀë³öÊÔ¹ÜÒÒÖÐÓÍ×´ÒºÌåÓõ½µÄÖ÷ÒªÒÇÆ÷ÊÇ_______¡£
ÖÆ·¨¶þ£º¹¤ÒµÉÏÓÃCH2=CH2ºÍEÖ±½Ó·´Ó¦»ñµÃG¡£
iii.·´Ó¦ÀàÐÍÊÇ___¡£
iv.ÓëÖÆ·¨Ò»Ïà±È£¬ÖÆ·¨¶þµÄÓŵãÊÇ___¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈçͼװÖ㬽«ÈÜÒºAÖðµÎ¼ÓÈë¹ÌÌåBÖУ¬ÏÂÁÐÐðÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÈôAΪŨÁòËᣬBΪNa2SO3¹ÌÌ壬CÖÐʢʯÈïÈÜÒº£¬ÔòCÖÐÈÜÒºÏȱäºìºóÍÊÉ«
B. ÈôAΪ´×ËáÈÜÒº£¬BΪ±´¿Ç£¬CÖÐÊ¢¹ýÁ¿³ÎÇåʯ»ÒË®£¬ÔòCÖÐÈÜÒº±ä»ë×Ç
C. ÈôAΪŨÑÎËᣬBΪMnO2£¬CÖÐʢƷºìÈÜÒº£¬ÔòCÖÐÈÜÒº²»ÍÊÉ«
D. ÈôAΪŨ°±Ë®£¬BΪÉúʯ»Ò£¬CÖÐÊ¢AlCl3ÈÜÒº£¬ÔòCÖвúÉú°×É«³Áµí
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÁòËáÑÇÌúÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤ÔÁÏ£¬¿ÉÒÔÖƱ¸Ò»ÏµÁÐÎïÖÊ£¨ÈçͼËùʾ£©£¬ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ
A. ¼îʽÁòËáÌúË®½âÄܲúÉúFe£¨OH£©3½ºÌ壬¿ÉÓÃ×÷¾»Ë®¼Á
B. Ϊ·ÀÖ¹NH4HCO3·Ö½â£¬Éú²úFeCO3ÐèÔڽϵÍζÈϽøÐÐ
C. ¿ÉÓÃKSCNÈÜÒº¼ìÑ飨NH4£©2Fe£¨SO4£©2ÊÇ·ñ±»Ñõ»¯
D. ³£ÎÂÏ£¬£¨NH4£©2Fe£¨SO4£©2±ÈFeSO4Ò×ÈÜÓÚË®
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªÒ»¶¨Î¶ÈϺϳɰ±·´Ó¦£ºN2 +3 H22 NH3 ¦¤H=¡ª92.4 kJ/ mol£¬ÔÚºãΡ¢ºãѹµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐÐÈçÏÂʵÑ飺¢ÙͨÈë1 mol N2ºÍ3 mol H2£¬´ïƽºâʱ·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ1£¬¢ÚͨÈë2 mol N2ºÍ6 mol H2£¬´ïƽºâʱ·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ2£¬ÔòÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ( )
A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÔÒ±ÂÁµÄ·ÏÆúÎïÂÁ»ÒΪÔÁÏÖÆÈ¡³¬Ï¸¦Á-Ñõ»¯ÂÁ£¬¼È½µµÍ»·¾³ÎÛȾÓÖ¿ÉÌá¸ßÂÁ×ÊÔ´µÄÀûÓÃÂÊ¡£ÒÑÖªÂÁ»ÒµÄÖ÷Òª³É·ÖΪAl2O3£¨º¬ÉÙÁ¿ÔÓÖÊSiO2¡¢FeO¡¢Fe2O3£©£¬ÆäÖƱ¸ÊµÑéÁ÷³ÌÈçÏ£º
£¨1£©ÂÁ»ÒÖÐÑõ»¯ÂÁÓëÁòËá·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨2£©ÓÃͼÖС°ÂËÔü¡±ºÍNaOH±ºÉÕÖƱ¸¹èËáÄÆ£¬¿É²ÉÓõÄ×°ÖÃΪ £¨ÌîÑ¡Ïî±àºÅ£©¡£
£¨3£©ÔÚʵÑéÁ÷³ÌÖУ¬¼Ó30%µÄH2O2ÈÜÒº·¢ÉúµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ ¡£
£¨4£©ÑéÖ¤¡°³ÁÌú¡±ºó£¬ÈÜÒºÖÐÊÇ·ñ»¹º¬ÓÐÌúÀë×ӵIJÙ×÷·½·¨Îª ¡£
£¨5£©ÈôÓõ÷½ÚpHÈÜÒº¡°³ÁÌú¡±£¬ÔòµÃµ½Fe(OH)3£¬ÒÑÖª£º25¡æʱ£¬Ksp[Fe(OH)3]=4.0¡Á10-38£¬Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+µÄƽºâ³£ÊýΪ ¡£
£¨6£©ìÑÉÕÁòËáÂÁ茶§Ì壬·¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦Îª£º4[NH4Al(SO4)2¡¤12H2O]2Al2O3+ 2NH3¡ü+ N2¡ü+ 5SO3¡ü+ 3SO2¡ü+ 53H2O,½«²úÉúµÄÆøÌåͨ¹ýÏÂͼËùʾµÄ×°Öá£
¢Ù¼¯ÆøÆ¿ÖÐÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÊÇ (Ìѧʽ)¡£
¢ÚKMnO4ÈÜÒºÍÊÉ«£¬·¢ÉúµÄÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ ¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿µçÄÜÊÇÏÖ´úÉç»áÓ¦ÓÃ×î¹ã·ºµÄÄÜÔ´Ö®Ò»¡£
(1)ijԵç³Ø×°ÖÃÈçͼËùʾ¡£
ÆäÖУ¬Znµç¼«ÎªÔµç³ØµÄ______¼«£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±£©£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ______¡£Cuµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊôÓÚ______£¨Ìî¡°Ñõ»¯¡±»ò¡°»¹Ô¡±£© ·´Ó¦£¬µ±Í±íÃæÎö³ö4.48 LÇâÆø£¨±ê×¼×´¿ö£©Ê±£¬µ¼ÏßÖÐͨ¹ýÁË______ molµç×Ó¡£
(2)ÏÂÁз´Ó¦Í¨¹ýÔµç³Ø×°Ö㬿ÉʵÏÖ»¯Ñ§ÄÜÖ±½Óת»¯ÎªµçÄܵÄÊÇ______£¨ÌîÐòºÅ£©¡£
¢ÙCaO+H2O=Ca(OH)2
¢Ú2H2+O2 =2H2O
¢Û2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com