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    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

     

    C

    【解析】

    试题分析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是a、b、c，则

    3BaCl2 ＋ Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓

    3 1

    10－3mol/L aV

    BaCl2 ＋ ZnSO4＝ZnCl2＋BaSO4↓

    1 1

    10－3mol/L bV

    BaCl2 ＋ K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓

    1 1

    10－3mol/L cV

    即3aV＝bV＝cV

    所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是a:b:c=1∶3∶3，答案选C。

    考点：考查物质的量浓度的有关计算

     

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    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是

    。涉及的离子方程式为 、

    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为 （填试剂名称）。

    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 __ （填序号）。

    A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

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    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式 ；

    （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；

    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）

    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

    （6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。

     

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    核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )

    A．18O 31P

    B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

    C．19F 12C

    D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高一12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

    A．所用NaOH已吸潮

    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

     

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    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

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