下列说法不正确的是
A.NH3·H2ONH4++OH-达到平衡后,升高温度平衡正向移动 |
B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
D.如图所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0 |
D
解析试题分析:A.电解质的电离过程是吸热过程。当达到平衡后,升高温度,平衡吸热方向即向正向移动。正确。B.在海轮的外壳上镶入锌块,由于活动性Zn>Fe,Zn作原电池的负极,就可以对轮船起到保护作用,因此可减缓船体的腐蚀速率。正确。C.明矾KAl(SO4)2是强酸弱碱盐。Al3+水解生成Al(OH)3胶体,表面积大,吸附力强,可以吸附水中悬浮的固体颗粒,当重力大于浮力时就从水中沉淀出去,从而达到净化水的目的。因此可用作净水剂。正确。D.由图可以看出反应过程中A+B→X中的反应物的能量不如生成物的X的能量高,所以该反应的△H>0,而反应X→C由于反应物X的能量高,生成物C的能量低,所以该反应的△H<0。错误。
考点:考查弱电解质电离、原电池反应原盐的水解及反应热与物质能量的关系的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知某反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 |
B.该反应只有在加热条件下才能进行 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L,c(B2)=0.16 mol/L,c(C)=0.84 mol/L,则C的分子式为
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 mol·L则Q1和Q2的关系为( )
A.Q1<Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 |
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为 |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.Be+O2=BeO ΔH=-564.3 kJ/mol |
B.Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=+564.3 kJ/mol |
C.Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=-564.3 kJ/mol |
D.Be(s)+O2(g)=BeO(g) ΔH=-564.3 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ/mol |
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol |
C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol |
D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在298 K、1.01×105Pa下,将22 g CO2通入1 mol·L-1NaOH溶液750 mL中充分反应,
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下,1 mol CO2通入2 mol·L-1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1 |
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=(4x-y)kJ·mol-1 |
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1 |
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1 |
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