Question

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NA

B. 常温下，1L 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L0.5mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA

C. 1.0 mol CH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0 NA

D. 1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.铁和稀硝酸反应，当稀硝酸过量的时候，反应方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；当Fe过量的时候，反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，由反应方程式可知，无论哪种情况，生成的NO是参加反应的硝酸的物质的量的1/4，标准状况下3.36L的NO气体的物质的量为0.15mol，则参加反应的硝酸为0.6NA，故A正确；

B.1L0.5molL-1的Na2CO3溶液中，依据电荷守恒可以得出：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），1L0.5molL-1的Na2S溶液中，依据电荷守恒可以得出：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，由于两种盐的水解程度不同，故虽然钠离子的浓度相等，但氢离子浓度不同，所以溶液中阳离子数不相同，故B错误；

C.1.0mol甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和HCl的混合物，所以生成的CH3C1的物质的量小于1mol，分子数小于1.0NA，故C错误；

D.没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故D错误。

故选A。