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    【题目】四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

    A.20 ℃，10 mL硫酸B.20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

    C.30 ℃，10 mL硫酸D.30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

    【答案】C

    【解析】

    温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ℃，10 mL硫酸时，硫酸和Na2S2O3浓度最大，速率最快，最先出现浑浊。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。

    （1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：

    ①NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1

    ②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1

    则反应：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。

    （2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：

    ①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）

    ②结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。

    ③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。

    （4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

    ①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。

    ②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

    A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

    A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）

    A.变深B.变浅C.变黄D.不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____

    （2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______

    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________

    （4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

    请按要求用化学用语回答下列问题：

    (1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

    (2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

    (3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

    (4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

    (5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

    (6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式________。

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