Question

25℃时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）不相同
• B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
• C、将两溶液等体积混合，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、分别用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH₃COOH）＞n（HCl），以此解答．

解答： 解：A．pH相同，则水电离出的c（H⁺）相同，故A错误；
B．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故B错误；
C．将两溶液等体积混合，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CHCOO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，分别加蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，难度中等．