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    【题目】能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）

    A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

    B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

    C. 氯气能与水反应而硫不能

    D. 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

    【答案】B

    【解析】试题分析：能说明氯的非金属性比硫强的事实应该看元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易、氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；或活动性强的把活动性弱的置换出来。因此选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

    B. 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

    C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

    D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是

    A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

    B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

    C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

    D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

    Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

    回答下列问题：

    (1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

    (2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

    (3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

    Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

    (1)实验室制氯气的离子方程式为________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）

    选项

    X

    收集气体

    Y

    A

    碱石灰

    氯气

    氢氧化钠

    B

    碱石灰

    氯化氢

    氢氧化钠

    C

    氯化钙

    二氧化硫

    氢氧化钠

    D

    氯化钙

    一氧化氮

    氢氧化钠

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    红色石蕊试纸变蓝

    NH3极易溶于水

    B

    浓硫酸附近无白烟

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化铝溶液变浑浊

    NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D

    浓盐酸附近有白烟

    NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

    （1）工业制硫酸铜的方法很多。

    ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________。

    ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是____________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_____________________。

    （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

    ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

    ②检验硫酸铵中的NH4+的操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品着色剂的主要作用是 (　　)

    A.防腐B.防潮C.增加营养D.使食品色泽诱人

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可用银氨溶液鉴别的是(　　)

    A.淀粉和纤维素

    B.葡萄糖和蔗糖

    C.蔗糖和淀粉

    D.葡萄糖和麦芽糖

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