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    用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（   ）
    A．0．5mol/LB．1mol/L
    C．2mol/LD．4mol/L
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ 　）
    A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
    C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是   （   )
    A 在任何情况下都存在
    B 当溶液中时，溶液可能显中性
    C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量
    D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （   ）
    A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
    ⑴H+的物质的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
    A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是    （　　）
    A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
    B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸碱反应
    C．碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
    D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
    B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
    C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
    D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
    A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
    B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
    C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
    D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
    c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断溶液为中性的依据是
    A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7

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