实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验.得到表中的数据: 实验次数起始温度t1/℃止温度t2/℃盐酸NaOH溶液终120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 试完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 .不能用铜丝搅拌棒代替� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液终	止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________________。

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c按4.18 J·(g·℃)^-1计算）〕。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_____ΔH（填“＜”“＞”或“=”），理由是_______________________。

（1）上下搅动（或轻轻搅动）铜传热快，防止热量损失

（2）-56.8 kJ·mol^-1

（3）＞ NH₃·H₂O电离吸热

解析：本题考查中和热的测定实验，主要从操作注意事项和弱电解质的中和热角度考虑，因用的是环形玻璃棒，只能上下慢慢搅拌，考虑到金属的导热性，防止热量散失不用铜丝；氨水是弱电解质，中和过程中电离吸热，中和热数值小。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HCl

KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号，多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1 盐酸，50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题。

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是___________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________________________________________________________。

(2)经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_______〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c按4.18 J·g^-1·℃^-1计算)〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁,则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_______ΔH(填“＜”“＞”或“=”)，理由是 ________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________。

(3)若产生6.72L Cl₂（标准状况），则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

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科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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科目：高中化学 来源：2011-2012年呼伦贝尔市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L^－¹盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂－t₁＝3.4℃。则该实验测得的中和热 ΔH ＝________。

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