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    19．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）
    A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气
    C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气

    分析 F2+H2O=HOF+HF中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，以此来解答．

    解答 解：F2+H2O=HOF+HF中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，
    A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
    B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
    C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；
    D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题
    编号碘酸钾浓度/mol/LpH碘酸钾损失率/%
    30℃50℃80℃100℃
    10.00302170.37177.3
    20.003700.30.671
    30.003141.32.71.31
    （1）相同温度下，pH=0时，碘酸钾最不稳定．
    （2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱．（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
    （3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：取样，加淀粉溶液，如溶液变蓝说明有碘生成，反之，没碘生成．

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    7．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
    B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有Na+无K+
    C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=-1160kJ/mol；
    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．固体的总质量不变
    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
    a．H2的逆反应速率
    b．CH4的体积分数
    c．混合气体的平均相对分子质量
    d．CO的体积分数
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    ②当A中消耗0.05mol氧气时，B中b极（填“a”或“b”）增重6.4g．
    （4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2$\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，该过程中还原反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3．

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    4．物质的量是一个联系宏观和微观的物理量．填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：
    n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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    11．向明矾溶液中加入Ba（OH）2 溶液，当SO42- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（　　）
    A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-离子
    C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-离子

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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害
    B．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维
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    D．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

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    9．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极发生的反应是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
    B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子
    C．放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

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