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    19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．
    BCD
    E
    （1）写出元素名称B碳     E氯
    （2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为离子键、共价键
    （3）乙的电子式为
    （4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO
    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为1mol．

    分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；
    甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3，据此解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、C、D位于第二周期，E位于第三周期，又E的单质的水溶液具有漂白性，则E为Cl，可推知B为碳元素、C为N元素、D为O元素；
    甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由H、N、O三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，结合转化关系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推导出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3．
    （1）由上述分析可知，B为碳元素，E为氯元素，故答案为：碳；氯；
    （2）H、N、O三种元素组成的盐为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （3）乙是N2，电子式为，故答案为：；
    （4）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物为NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO；
    （5）反应方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，0.25mol的N2H4气体完全转移的电子为0.25mol×2×2=1mol，故答案为：1．

    点评 本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物结构与性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
    含Br2的海水$\stackrel{①空气吹出}{→}$含Br2的空气$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸馏}{→}$液溴以下推断不合理的是（　　）
    A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
    B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
    C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
    D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍．试回答下列问题：
    （1）写出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V离子结构示意图为；YW2的电子式．
    （2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是SiH4＜CH4．
    （3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化学方程式表示）
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）
    A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
    B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
    C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
    D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中的CO﹑NO等都是大气污染物
    B．氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，且属于化学键
    C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
    D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片发生了钝化
    B将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：
    H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
    C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe（SCN）3生成
    D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．

    请回答：
    （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）；
    （2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；
    （3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；
    （4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰；
    （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
    [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
    [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O；
    [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
     实验编号 操作 现象
     a 加入足量稀硝酸、振荡 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
     b 加入足量稀硫酸、振荡 试管内有红色固体，溶液为无色
    [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是a（填实验编号），理由为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化学方程式表示）；
    [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．

    （1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （2）化合物A的化学式为SO3；
    （3）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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