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    已知铁粉过量时发生反应：

    ，如果有2.8g铁参加反应，则被还原的硝酸的质量是多少?

    答案：2.1g#2.1克
    解析：

    根据反应方程式可知，每3个分子的Fe参与反应，参加反应的为8个．其中只有2个被还原，这是审题时要特别注意的．

    设被还原的质量为x．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是：
    a→e→d→
    c
    c
    →
    b
    b
    →
    h
    h
    →
    j
    j
    →
    g
    g
    ．

    Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2．
    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．
    实验方法 实验现象 结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
    溶液变红色
    溶液变红色
    		 固体物质中含有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ；
    （4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
    ；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

    ( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    ( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________。

    ( 4 ）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。

    A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13 固体

    ( 5 ）实际应用：

    FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案 1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

    _____________________________________。

    方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________

    方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是a→e→d→      →      →       →        →       。

    Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    （1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2。

    （2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。

    实验方法

    实验现象

    结论

    分别向A、B溶液中加KSCN溶液

                             

    固体物质中含有FeC13

    分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含        

     

      （3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

    _________________________________________________________________；

      （4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：                                   

    ______________________________________。

     

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