(I)电子工业常用30%的FeCl3.溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板.用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2.(1)写出该反应的化学方程式 .(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2.FeCl2.FeCl3.任意排放会造成环境污染及资源的浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜.并将铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(I)电子工业常用30％的FeCl₃。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3) 步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是         ，             (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是                 (填化学式)。

（8分） (1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)    (2)KSCN溶液(1分)
(3)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ (1分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (1分)
(4)Cu、Fe (2分)    (5)HCI    (1分)

试题分析：（1）FeCl₃溶液做腐蚀液能与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，反应的化学方程式是2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
（2）铁离子能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液。
（3）铁离子、铜离子都能和铁反应，反应的离子方程式分别是2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。
（4）由于铁是过量的，所以滤渣的主要成分是铁和铜。
（5）铁是活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应。由于最终要得到氯化铁溶液，所以为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是盐酸而不是稀硫酸。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。试题综合性强，注重能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：

(浓)="==="

，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                。
(3)实验室收集氯气的方法是          。
(4)常用

溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

A．定容时俯视，会造成浓度偏高	B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸	D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取_______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________________。
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为
                                                                                 。
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能成功的是 (　　)

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．用CuSO₄溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热

C．CH₃CH₂Br中滴加AgNO₃溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型

D．苯和浓溴水反应制溴苯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al³^＋或Pb²^＋以物质的量之比1︰1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。
步骤2：加入c₁mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c₂mol·L^－1Pb（NO₃）₂溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
           、                 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液（杂质不参与反应），当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体中，不能用排水法收集的是

A．O₂

B．NO

C．H₂

D．NH₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：
I、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V_标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①__________________________
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；
（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；
（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液
B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)         ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________；
(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度        ；
若定容时俯视刻度线   _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度                                      ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

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