某同学设计如图所示的装置进行实验.请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液.液体A跟固体B在常温下反应.产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色.则A可能是 (填写一种物质名称或化学式)．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下.与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为: 溶液.B为碳酸钠固体.试管内盛澄清的苯酚钠溶液.实验过程中观察到试管内溶液变浑浊.再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
（1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是

（填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：

（2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是

，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是

．
（3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．

编号	液体A	固体B	可制得的气体
①	浓氨水	NaOH	NH₃
②	稀硫酸	Zn	H₂
③	稀盐酸	CaC0₃	C0₂
④	双氧水	Mn0₂	Q
⑤

分析：（1）根据实验室中制取乙炔的反应原理进行解答；根据乙炔与氯化氢等物质的量进行反应生成氯乙烯写出反应的化学方程式；
（2）苯酚常温下在水中溶解度不大，在65℃以上能与水以任意比互溶；根据强酸置换弱酸的原理进行解答；
（3）该装置还可以使用过氧化钠与水反应制取氧气，据此完成表格．

解答：解：（1）实验室中用电石与饱和食盐水反应制取乙炔；等物质的量的乙炔与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烯，反应的化学反应方程式为：CH≡CH+HCl

催化剂

CH₂=CHCl，
故答案为：饱和食盐水；CH≡CH+HCl

催化剂

CH₂=CHCl；
（2）加热烧杯中的水至70℃以上时，试管中苯酚完全溶解，溶液由浑浊变澄清；根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的为：HA＞碳酸＞苯酚，
故答案为：苯酚浊液又变澄清；HA＞碳酸＞苯酚；
（3）本装置为在不加热的条件下制取气体装置，还可以用过氧化钠和水反应制取氧气，所以A为水，B为Na₂O₂，产生的气体为O₂，
故答案为：水；Na₂O₂；O₂．

点评：本题考查了常见实验装置的应用、化学实验方案的评价，题目难度中等，注意掌握常见的气体的制取方法及装置选择，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为

2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺

，阴极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是

（填序号）．

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-

Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO+H₂O

通电

CH₃CH₂OH+CH₃COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇

1.9

kg（计算结果保留小数点后1位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故

．拆去a导管的后果可能是

浓盐酸不能顺利滴入烧瓶

．
（3）U形管C中盛装的可以是

③

（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色

；写出相应的离子方程式

2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是

没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰

，溶液X可以是

①④⑥

（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：

（2）拆去a导管的后果可能是

．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是

（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条