方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)
沉淀。
(5) 用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
⑴．□ ＋ □ ＝ □ ＋ □ ＋ □ ＋□H2O
⑵．反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。
⑶．反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。
⑷．HNO3在上述反应中表现出来的性质是 。（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)(12津)
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO－ 3)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO–)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是：
A．pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B ．pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C ．PH＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D ．pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
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科目：高中化学 来源： 题型：
结合右图判断，下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e－＝Fe2＋
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H2O＋O2 ＋4e－＝4OH－
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是 （ ）
A. CH4与C4H10互为同系物
B. C5H12有三种同分异构体
C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应
D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ ⑹2H＋+2e-
