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    4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（　　）
    A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
    B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
    C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
    D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来

    分析 A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
    B、二氧化氮中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、Na2O•SiO2即Na2SiO3；
    D、植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类．

    解答 解：A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，由于稀硫酸和氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，更不是强电解质，故A错误；
    B、二氧化氮中存在平衡：2NO2?N2O4，加压时，平衡右移，凝结成无色的四氧化二氮，为化学变化，故B错误；
    C、Na2O•SiO2即Na2SiO3，是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故C正确；
    D、植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，结构中含碳碳双键，故将溴水滴入后能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，不是萃取，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了强电解质的概念以及平衡的移动，应注意的是植物油与溴水发生的是加成而不是萃取．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
    （1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
    （2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为．
    （4）由A、B元素形成的A2B4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    （6）Fe与D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（　　）
    化学键H-HN≡NH-N
    键能436 kJ/molx391kJ/mol
    A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
    （1）反应1的离子程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
    BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤
    DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    第II卷（非选择题，共50分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是氢气．
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．
    ①该电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于反应2NO2?N2O4，△H＜0，试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2、增大反应物浓度
    t3、减小压强
    t4、加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．B．CH2═CHCH2OHC．

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