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    11．下列有关制取溴苯的实验描述正确的是（　　）
    A．在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应
    B．伸出烧瓶的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气
    C．导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收
    D．反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯

    分析 A、苯与溴苯反应较慢，加入少量铁粉后，铁粉与溴生成溴化铁，溴化铁为此反应的催化剂，加快了化学反应速率，据此解答即可；
    B、制取溴苯实验中长导管的作用是导气和冷凝回流；
    C、HBr极易溶于水，此时应防止倒吸；
    D、溴苯的密度大于水，下层液体是溴苯，据此解答即可．

    解答 解：A、在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后生成溴化铁催化剂，加快了化学反应速率，故A正确；
    B、制取溴苯实验中长导管的作用是导气和冷凝回流，故B正确；
    C、HBr极易溶于水，故导管末端不能插入锥形瓶内水面以下，故C错误；
    D、反应后烧瓶中是褐色的油状液体是溶解有溴的溴苯，溴苯的密度大于水，且与水分层，故上层水水层，下层是溴苯，故D错误，
    故选AB．

    点评 本题主要考查的是实验室制取溴苯的实验，涉及催化剂的催化作用、导管的作用、分液原理等，难度一般，注意整理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如图所示的合成路线：

    已知：（1）
    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）
    试回答下列问题：
    （1）⑥的反应类型是缩聚反应，试剂X为氢氧化钠溶液，E中官能团的名称为羧基．
    （2）写出I的结构简式：．
    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
    （4）写出反应③的化学方程式：
    （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有16种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为．
    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维--涤纶，请写出生产该物质的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH随NaOH的滴入变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
    C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．在b点，c（Na+）＞c（SO3 2- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图中a、b、c、d为周期表前4周期的部分元素，下列叙述正确的是（　　）
    A．四种元素中，d单质的化学性质最稳定
    B．气态氢化物的还原性：d＞c
    C．原子半径：b＜c
    D．b元素最高价氧化物可形成原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2（PtF6）晶体中含有离子键
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
    C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

    A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

    B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

    C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

    D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
    某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
    CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
    按要求回答下列问题：
    （1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
    （2）在温度为T3时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=500，在T3温度下，C点时，v（正）=v（逆）
    （4）曲线I在T1-T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
    （5）在温度为T2时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
    （6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

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