研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时.涉及如下反应: 2NO2NaNO3 K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO22NaNO3+Cl2(g)的平衡常数K＝ (用K1.K2表示). (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响.在恒温条件下.向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列解释事实的方程式错误的是

A．测得0.1 mol·L^－¹氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－

B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂Cu²^＋＋2Cl^－

D．将1 mol·L^－¹FeCl₃溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反应速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 (　　)。

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题：

(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1。

(2)该反应的平衡常数表达式为________。

(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为________(填序号)。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之间

(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是______________________________________________ __________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁ ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） K₂ ∆H < 0 （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K= （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂ （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A．32g /mol B．16g C．32g D．64g /mol

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