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    相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（    )
    A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
    B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
    C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
    D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L
    A

    试题分析：A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。说明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越强，c(H+)越大，则根据水的离子积常数可得c( OH－)就越小。因此c( OH－)大小：③ > ② > ①。正确。B. 物质酸性的比较：HF >CH3COOH > H2CO3。错误。C. 反应结束后，由于放出的CO2体积相同，所以含有的酸根离子的浓度也相等。D. ①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF)  =" 0.05mol" /L .错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是
    A．若a≤b，混合液的pH一定小于7
    B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)
    C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立
    D．当混合液的pH＞7时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列说法不正确的是
    A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
    B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
    D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
    A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
    C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

    已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
    ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
    ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=               。
    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
    A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
    C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
    D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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