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    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    D
    2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；所以
    A错，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；B错，放热反应的反应为“—”；C错，生成水的状态为液态，不是气态；D正确；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列三个热化学方程式
    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
    写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
    _________________________________________；
    _________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
    ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
    ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
    试问：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
    （2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
    Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2(g)
    		－285.8
    CO(g)
    		－283.0
    CH4(g)
    		－890.3
    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
    ⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        。
    ⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）
    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

    (1)图中A点表示_______________________，a=__________。
    (2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________     ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为　　     　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      
                         。
    又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。
    （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的反应热为：
    (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
    试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
    A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
    C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是
    A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
    （1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
    （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
    （3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
    (1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
    a.   直接用煤做燃料
    b.  开私家车
    c.   棺树造林以增加绿化面积
    d.  研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
    (2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
    (3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
    ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：__________
    (4) ①已知：密闭容器中，条件下， ,其平衡常数K=13.3。
    当此反应达到平衡时，若，则=_______________(保留两位有效数字)。
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮，，则改变的条件是____________________

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