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在100mL 12mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热,充分反应后得到Cl2的物质的量是(不考虑Cl2在反应过程中的任何损失)(  )
A、0.6 mol
B、在0.3~0.6 mol之间
C、0.3 mol
D、小于0.3 mol
考点:化学方程式的有关计算
专题:
分析:发生反应:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,假设HCl完全反应,计算生成氯气的物质的量,由于随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而二氧化锰不与稀盐酸反应,故生成氯气的物质的量需要极限假设值.
解答: 解:HCl的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol,假设HCl完全反应,由方程式MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知生成氯气的物质的量为1.2mol×
1
4
=0.3mol,由于随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而二氧化锰不与稀盐酸反应,故生成氯气的物质的量小于0.3mol,
故选D.
点评:本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,关键是明确二氧化锰与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应.
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