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今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比是3∶4,则盐酸中加入铁粉的质量为
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
C
加入的是等质量的铁,为什么产生的氢气不是1∶1,说明等质量的金属在一种酸中未溶解完,在另一种酸中溶解完了.具体地说,金属在盐酸中应有剩余。
盐酸0.3 mol含H+0.3 mol,硫酸0.3mol含H+0.6 mol,如果两酸都反应完了,则氢气质量之比应为1∶2,已知其比为3∶4,故含H+多的硫酸未反应完;含H+较少的盐酸反应完了,但铁过量(有剩余)。
硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8),盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4),因此,根据上述分析可以想象,加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量),不必经过计算,符合3∶4要求的铁究竟是多少克,可以估算出来。
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