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【题目】实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,正确的是(  )

A. 制备的乙酸乙酯中没有杂质

B. 该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

C. 石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红

D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

【答案】D

【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体,故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇,乙酸显酸性,碳酸钠溶液显碱性

A. 制备的乙酸乙酯中有杂质,A不正确;

B. 硫酸在反应前后的质量和性质保持不变,浓硫酸具有吸水性,有利于化学平衡向正反方向移动,该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,B不正确;

C. 石蕊层为三层环,乙酸乙酯的密度比水小,其中的杂质乙酸使石蕊变红;中间的石蕊显紫色;碳酸钠溶液显碱性,故下层的石蕊显蓝色,故由上而下是红、紫、蓝,C不正确;

D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸,D正确。

综上所述,本题选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是( )

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,则反应的ΔH<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前ν()>ν()

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率大于80%

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【题目】高聚物H是一种光刻胶,其中的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)B的化学名称是_________

(2)B生成C的反应类型为_________,F与G反应生成H的反应类型为_________

(3)H中官能团的名称为___________________________

(4)C的结构简式为__________________,G的结构简式为__________________

(5)已知E与D,F与CH3OH分别含有相同的官能团,写出D与CH3OH反应生成E和F的化学方程式:________

(6)芳香族化合物X是G的同分异构体,1 mol X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag,则X的结构简式有_____(不考虑立体异构)种,写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式:___________(任写一种)。

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【题目】已知氨水的浓度越大,密度越小。将质量分数为W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合,所得溶液中氨的质量分数为

A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %

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【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。

②在2min~4min间,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K =______

③已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________

②已知:测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示,则工作电极的反应式为______________________;方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________

(3)用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________

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【题目】下列关于物质分类的说法中错误的是(

A.纯碱属于盐B.硫酸属于纯净物

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【题目】某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答下列问题:

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。

(2)若测定结果偏高,其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(3)判断滴定终点的现象是______________________

(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。

(5)根据下列数据,请计算待测盐酸的浓度:________mol·L-1

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn

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【题目】常见有机物 ABCDE的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体,E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答:

(1)A中含有的官能团名称是___________

(2)B的结构简式是___________

(3)①的化学方程式是__________________

(4)下列说法正确的是______

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反应类型为取代反应

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